В рамках классической термодинамики понять физический смысл энтропии невозможно. Самое большее, что можно про неё сказать — она является «координатой состояния теплового взаимодействия» [4]. Рассмотрим уравнение баланса энергии (4.1). Если все величины там можно представить, как дифференциалы, то оно состоит из слагаемых, каждое из которых можно представить, как произведение некоторой величины (её называют «потенциал взаимодействия») на дифференциал некоторой другой величины (её называют «координата состояния»). Например, работа газа определяется в форме: P·dV. Тогда по аналогии можно считать, что величина dQ тоже определяет особое — тепловое взаимодействие. Его потенциал взаимодействия, по-видимому, температура, т.к. разность температур приводит к этому взаимодействию. Тогда у него должна быть и координата состояния — это энтропия.