Вещества могут находиться в трёх основных агрегатных состояниях: твёрдом, жидком, газообразном. Силы взаимодействия между частицами (атомами, ионами или молекулами), образующими вещество, обусловливают характерные свойства веществ в разных агрегатных состояниях. Эти знания нам нужны, чтобы знать состав того или иного состояния для создания похожего вещества. Для твёрдых веществ характерно сильное притяжение между образующими их частицами, вследствие чего они сохраняют объём и форму (несжимаемы). Частицы в твёрдых веществах практически неподвижны и находятся на малом расстоянии друг от друга. Твёрдые вещества могут быть в кристаллическом и аморфном состоянии. Для аморфных веществ, например, стекла или смолы, характерно неупорядоченное расположение частиц, отсутствие определённой температуры плавления. Для жидкостей характерно умеренное взаимодействие между образующими их частицами. Силы притяжения между частицами меньше, чем в твёрдых веществах, поэтому структура жидкостей неупорядоченная, вследствие чего жидкости не имеют собственной формы, но, в отличие от газов, обладают собственным объёмом. Жидкости текучи, практически не сжимаются (сохраняют объём). Для газов характерно слабое взаимодействие между молекулами. Расстояние между молекулами газа в несколько десятков раз больше размеров молекул. Молекулы газов находятся в постоянном хаотичном движении. Всё это обусловливает способность газов легко сжиматься и расширяться. Газы не имеют собственной формы и собственного объёма, их объём определяется объёмом сосуда, в который они помещены.
