У кислорода есть два неспаренных электрона и атомы кислорода в молекуле вместе используют две поделённых пары электронов. Такая связь называется двойной.
Так как между двумя ядрами кислорода оказываются 4 общих электрона, то они будут вызывать более сильное электрическое притяжение, чем 2 общих электрона в молекуле фтора, и расстояние между атомами кислорода в молекуле кислорода будет меньше, чем у фтора
когда электроны используются обеими атомами, а не отрываются от одного атома другим, более сильным, называется ковалентной («ко-" означает «совместно». А «валента» в переводе с латинского на русский — сила, способность) то есть «одинаково сильной».
